第二章　化学热力学基础

【知识目标】

1.理解状态及状态函数、热和功、热力学第一定律等概念。

2.理解定压热和定容热及其关系。

3.理解熵的意义，了解热力学第二定律和热力学第三定律。

4.理解自由能的意义。

【能力目标】

1.掌握热化学方程式的书写。

2.熟练掌握并运用盖斯定律及标准摩尔生成焓计算反应热。

3.熟练掌握并运用标准熵计算化学反应的熵变。

4.熟练掌握并运用标准摩尔生成自由能计算化学反应的自由能变和对化学反应方向的判断。

5.掌握Gibbs-Helmholz方程及其应用。

热力学是研究各种形式的能量相互转化规律的科学。将热力学的原理应用在与化学过程有关的化学和物理现象的研究中，形成了化学热力学。

热力学方法有两个特点：只研究由大量粒子（分子、原子）构成的宏观体系，只要知道体系的宏观性质，确定体系的始态和终态，就可以根据热力学数据对体系的能量变化进行计算，得出有用的结论，用于指导实践。热力学方法不研究物质的微观结构，不研究体系的变化速率、过程、机理及个别质点的行为，这是热力学的局限性。