思 考 题
1.什么叫化学反应速率？化学反应的平均速率和瞬时速率有何区别？如何表示？
2.什么是基元反应？什么是质量作用定律？
3.影响反应速率的主要因素有哪几种？其中哪些对反应速率常数有影响？
4.什么是催化剂？其特点有哪些？
5.判断下列说法是否正确：
（1）在某反应的速率方程式中，若反应物浓度的方次与反应方程式中的计量系数相等，则反应一定是基元反应。
（2）催化剂可以提高反应的转化率。
（3）某一反应分几步进行，则总反应速率主要决定于最慢一步的反应速率。
（4）反应的活化能越大，在一定温度下反应速率也越大。
6.为什么化学反应速率随温度增加而增大？
7.反应A和反应B，在298K时后者的反应速率较前者快；在同样浓度条件下，当温度升至318K时，前者的反应速率较后者快。试问A，B两反应的活化能何者较大？为什么？
8.某种温度时，下列前三个反应的标准平衡常数分别为
、
和
，则第四个反应的
等于（ ）
（1）CoO（s）+CO（g）
Co（s）+CO2（g）
（2）CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（l）
（3）H2O（l）H2O（g）
（4）CoO（s）+H2（g）Co（s）+H2O（g）
a.
b.
c.
d.
9.在下列平衡体系中，要使平衡正向移动，可采取哪些方法？并指出所用方法对平衡常数有无影响？怎样影响（变大还是变小）？
（1）CaCO3（s）CaO（s）+2CO2（g）； 
（2）N2（g） +3H2（g）2NH3（g）； 
（3）2SO2（g） +O2（g）2SO3（g）。
10.已知反应C（s）+CO2（g）2CO（g）的K
在767℃时为4.6，在667℃时为0.50，问此反应是放热反应还是吸热反应。
11.写出下列各化学平衡的标准平衡常数表达式：
（1）CaCO3（s）CaO（s）+2CO2（g）
（2）